题目内容
以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）
分析：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，根据转移电子与析出铜之间的关系式计算．
解答：解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．
Cu2++2e-=Cu
2×6.02×1023 64g
3.01×1023 x
所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
故选B．
Cu2++2e-=Cu
2×6.02×1023 64g
3.01×1023 x
所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
故选B．
点评：本题以电解原理为载体考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，然后根据转移电子与析出金属质量之间的关系计算即可．
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