题目内容

下列物质中，除一种物质外，其余三种物质都具有相同的实验式，这种物质是( )

A.乙酸乙酯 B.甲酸甲酯 C.果糖 D.葡萄糖

解析：甲酸甲酯、果糖、葡萄糖实验式均为CH₂O，乙酸乙酯实验式为C₂H₄O。

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工业上也可以通过合成制取阿魏酸．
已知：RCHO+CH₂（COOH）₂

反应条件甲

RCH=C（COOH）₂+H₂O； RCH=C（COOH）₂

反应条件乙

RCH=CHCOOH+CO₂
下面是工业上以丙二酸（CH₂（COOH）₂）和另一种芳香族化合物A合成阿魏酸的一种路径：

回答下列问题：
（1）下列关于阿魏酸的说法中正确的是

①③④

①与FeCl₃溶液作用，溶液显紫色 ②遇溴水只发生加成反应 ③能发生酯化反应
④可以发生聚合反应 ⑤能发生水解反应 ⑥能发生消去反应
（2）已知A含有多种官能团，除甲氧基（-OCH₃）外，还含有的官能团名称是：

（5）A有多种同分异构体，写出其中满足下列条件的所有可能的结构简式：

．
    ①在苯环上只有两个取代基；
    ②在苯环上的一氯取代物有2种；
    ③分子中不含碳碳双键；
    ④等物质的量的A分别与足量的Na、NaOH反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比是2：1．

氢气

，K的电子式

．
（2）请些出由B生成C的化学反应方程式

2Mg+CO₂

2Mg+CO₂

．
（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为

．
（5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？

若D为FeCl₂，则通入足量的Cl₂即可．若D为FeCl₃，则加入足量的Fe，再过滤

．

（15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

（I）写出A的电子式。

（II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：。

（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：

2.写出反应④的离子方程式。

3.在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

实验序号	温度℃	初始C浓度（mol·L^—1）	初始丙浓度（mol·L^—1）	C的平衡转化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反应在510℃时平衡常数为。

②实验l中，A的值；实验3中，B的值。（选填序号） [来源:Zxxk.Com]

A. 等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．从本题资料，无法判断

③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
③K为淡黄色固体．
④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出R的名称，K的电子式．
（2）请些出由B生成C的化学反应方程式．
（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：．
（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为．
（5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？__．

元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
③K为淡黄色固体．
④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出R的名称    ，K的电子式    ．
（2）请些出由B生成C的化学反应方程式    ．
（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：    ．
（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为    ．
（5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？    ．

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