题目内容
【题目】下列化合物中存在离子键的是（ ）
A.氯化氢
B.甲烷
C.水
D.硫化钠
【答案】D
【解析】解：A．HCl中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。
①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。
反应速率 | 平衡常数K | 平衡转化率a |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如下图所示。
则A溶液中溶质的成分为___________________（填化学式）；阳极的电极反应式为_____________
