题目内容
12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 它易溶于有机溶剂 | |
| B． | 可与NaOH和Na2CO3发生反应 | |
| C． | 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应 | |
| D． | 该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面 |
分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键，具有酚、烯烃的性质，注意苯环、双键为平面结构，以此来解答．
解答 解：A．由相似相溶可知，该有机物易溶于有机溶剂，故A正确；
B．含酚-OH，具有酸性，可与NaOH和Na2CO3发生反应，故B正确；
C．酚-OH的4个邻位与溴发生取代反应，双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C正确；
D．苯环、双键为平面结构，与平面结构直接相连的C一定共面，则2个苯环上C、双键C、乙基中的C可能共面，则最多18个C共面，至少8个C共面，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃的性质及分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
| X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
20．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 由图甲可以判断：对于反应a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，则a+b=c，且△H＜0 | |
| B． | 图乙表示温度对可逆反应2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热 | |
| C． | 图丙表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆） | |
| D． | 图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线 |
7．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．
始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）
始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）| A． | 始祖鸟烯与乙烯互为同系物 | |
| B． | 若R1=R2=甲基，则其化学式C12H14 | |
| C． | 若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 | |
| D． | 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的 |
4．某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质分子式为C13H16O4 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应 |
1．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都存在羟基 | |
| B． | 甲烷和甲苯都可以与氯气反应 | |
| C． | 高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛 | |
| D． | 乙烯可以发生加成反应，苯不能发生加成反应 |
2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 苯中的甲苯（溴水、分液） | B． | 乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液） | ||
| C． | 乙醇中的水（新制CaO，蒸馏） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液） |