题目内容
下列比较中，正确的是（ ）
分析：A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；
B.0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3?H2O，NH3?H2O为弱电解质；
C．从溶液的电中性原则分析；
D．从影响盐类水解的角度分析，NH3?H2O为弱电解质，电离程度较小．
B.0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3?H2O，NH3?H2O为弱电解质；
C．从溶液的电中性原则分析；
D．从影响盐类水解的角度分析，NH3?H2O为弱电解质，电离程度较小．
解答：解：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B．等体积混合生成NH3?H2O，NH3?H2O为弱电解质，应有c（Cl-）＞c（NH4+），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故C错误；
D．①NH4Al（SO4）2中NH4+和Al3+水解都呈酸性，相互抑制，则NH4+水解程度较小，③CH3COONH4中NH4+与CH3COO-水解相互促进，NH4+水解程度较大，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，NH3?H2O为弱电解质，电离程度较小，c（NH4+）浓度最小，故有c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确．
故选D．
B．等体积混合生成NH3?H2O，NH3?H2O为弱电解质，应有c（Cl-）＞c（NH4+），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故C错误；
D．①NH4Al（SO4）2中NH4+和Al3+水解都呈酸性，相互抑制，则NH4+水解程度较小，③CH3COONH4中NH4+与CH3COO-水解相互促进，NH4+水解程度较大，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，NH3?H2O为弱电解质，电离程度较小，c（NH4+）浓度最小，故有c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题易错点为D，注意影响离子水解的因素．
练习册系列答案
相关题目
相同条件的下列比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性：KMnO4＞KClO3 | B、在溶液中的还原性：Cl-＞Fe2+ | C、沸点：异戊烷＞新戊烷 | D、与金属钠的反应速率：乙醇＞水 |
在下列比较中，正确的是 （ ）
| A、溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 | B、热稳定性：K2CO3＞KHCO3＞H2CO3 | C、与水反应的剧烈程度：Li＞Na＞K＞Rb | D、原子半径：Li＞Na＞K＞Rb |