题目内容

根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是    (  )

  A．甲是一种具有应用前景的绿色电源

B．甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑

C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4

D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

A、C


解析:

甲中b 电极发生还原反应，B错误；乙中反应初期，溶液中还没有Cu2+，C正确；至少乙中pH不是逐渐减小，D错误。

练习册系列答案
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某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是
①④
①④
（填写对应序号）．
①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态  ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态  ③使用稀硫酸作催化剂  ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
．
（4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？
答：
不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
．
（5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
，该过程中发生反应的化学方程式是
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
．
（6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．
我的评价是：
不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸
不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸
．

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Pt极为阳极
B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O
D．该装置中a极为正极，发生还原反应

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A.该装置中Pt极为阳极

B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O

D.该装置中a极为正极，发生还原反应

 

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是


  1. A.
    该装置中Pt极为阳极
  2. B.
    当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L
  3. C.
    该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-==2H2O
  4. D.
    该装置中a极为正极，发生还原反应

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