Question

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻．X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与Z可形成化合物Y₂Z．下列说法中正确的是（　　）

A、W元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO₄

B、简单离子半径：W的离子＞Z的离子＞X的离子

C、ZX₂和Y₂Z均含有离子键

D、还原性：X的氢化物＞Z的氢化物＞W的氢化物

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻．X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，X、Z只能为同主族元素，可以推断X为氧元素、Z为硫元素，故W为Cl元素；Y与Z可形成化合物Y₂Z，结合原子序数可知Y为Na元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻．X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，X、Z只能为同主族元素，可以推断X为氧元素、Z为硫元素，故W为Cl元素；Y与Z可形成化合物Y₂Z，结合原子序数可知Y为Na元素，
A．W为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，故A正确；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞O^2-，故B错误；
C．ZX₂和Y₂Z分别为SO₂、Na₂S，前者只含极性键，后者只含离子键，故C错误；
D．非金属性O＞S，故还原性H₂S＞H₂O，非金属性Cl＞S，故还原性H₂S＞HCl，故D错误，
故选A．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，根据X、Y的核电荷数与电子数关系推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，难度中等．