Question

X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是

1. A.
   若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
2. B.
   若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
3. C.
   若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
4. D.
   若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

Answer 1

D
解析：
X、Y处于同一周期，化合物M可能是CF₄和SiCl₄，这两种化合物均为正四面体型分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M有：Na₂O、Na₂O₂、MgF₂、K₂S、    CaCl₂等，其中Na₂O₂中含有非极性键，故C错，D正确。