题目内容

有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L－1，下列说法正确的是（    ）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol?L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C

练习册系列答案
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在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入两个惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（　　）
松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调  制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaOH
．
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为
NaCl
NaCl
和
NaOH
NaOH
，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
实  验  步  骤 实  验  现  象 实  验  结  论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
 滤液中含
Ca（OH）2
Ca（OH）2
不出现白色沉淀
不出现白色沉淀
 滤液中无
Ca（OH）2
Ca（OH）2
②另取少量滤液，滴加
适量盐酸
适量盐酸
产生气泡
产生气泡
 滤液中含
Na2CO3
Na2CO3
不产生气泡
不产生气泡
 滤液中无
Na2CO3
Na2CO3
问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论？
若实验①检验出有Ca（OH）2，则肯定没有Na2CO3的存在
若实验①检验出有Ca（OH）2，则肯定没有Na2CO3的存在
．
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是
先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
．
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）

（3）实验中加热试管的目的是：①
加快反应速率
加快反应速率
②
及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇

（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
b中的液体分层，上层是透明的油状液体
b中的液体分层，上层是透明的油状液体

（6）制取乙酸乙酯的化学方程式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O
．
下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法．正确的一组为（　　）
序号 物质 杂质 除杂质所用的试剂和操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，过滤
③ CO2 HCl 通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
④ 乙醇 H2O 加入生石灰，蒸馏
下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
A、铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B、CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D、NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

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