某化学小组用下图所示装置制取氯气.下列说法不正确的是( ) A．该装置图中至少存在两处明显错误B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉?KI试纸可以证明是否有氯气逸出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)

A．该装置图中至少存在两处明显错误

B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4

C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉?KI试纸可以证明是否有氯气逸出

【解析】A项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确；B项，KMnO4能将浓HCl氧化成Cl2，且不需加热，正确；D项，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉?KI试纸变蓝，正确。

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某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。

（3）装置C的作用是______________________________________________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

________________________________________________________________________。

液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是(　　)

A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上

B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C．丙烷比丁烷易液化

D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________

(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

下列物质间能直接转化的元素是(　　)

A．氯 B．硫 C．铝 D．铁

Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①____________________________________；

②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。

(3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。

Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

(4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。

(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。