题目内容
.现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D―→溶液＋气体 ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀 ④A＋B―→溶液＋沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
（1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
（2）写出①②中发生反应的离子方程式：
① ；
② 。
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（1）K2CO3、K2SO4、H2SO4 (各2分)。
（2）①2H++CO32-=CO2↑+H2O；(2分) ②SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓(2分)
（3）③、⑤（2分，少选给1分）
解析试题分析：（1）本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾。
（2）①的反应实质是：2H++CO32-=CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
（3）只有电解质溶液含有阴离子和阳离子，阴离子和阳离子一定形成化合物，所以发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物和电解质，故③、⑤正确。
考点：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用；离子方程式的书写。
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题：
（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________
（用离子方程式解释）。D的化学式是____________
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为 _____
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为__________________________
KMnO4是一种重要的氧化剂。
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将
氧化C2O42?的离子方程式补充完整：
□MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60 s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15 s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3 s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1 s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。