题目内容

下列对四种溶液中的离子能否大量共存的评价正确的是
选项　　　　溶液离子组　　　评价
A NaHCO₃溶液中 K⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^- 能共存
B 滴入酚酞试液显红色的溶液中 K⁺、Na⁺、Al0₂^-、SiO₃^2- 不能共存，酸性溶液中的H⁺和Al0₂^-、SiO₃^2-
不能大量共存
C $数学公式$ =10⁹的溶液中 Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^- 能共存
D pH=1的溶液中 NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^- pH=1的溶液时强酸性溶液，H⁺和ClO^-、
Cl^-发生氧化还原反应，不能大量共存

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

D
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因HCO₃^-、OH^-结合生成水和碳酸根离子，则离子不能共存，故A错误；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中，显碱性，该组离子不反应，能共存，评价错误，故B错误；
C. $\text{[math]}$ =10⁹的溶液，显碱性，Ca²⁺不能大量存在，评价错误，故C错误；
D．pH=1的溶液中，H⁺、ClO^-、Cl^-发生氧化还原反应，不能共存，评价正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．

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选项	溶液	离子组	评价
A	NaHCO₃溶液中	K⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^-	能共存
B	滴入酚酞试液显红色的溶液中	K⁺、Na⁺、Al0₂^-、SiO₃^2-	不能共存，酸性溶液中的H⁺和Al0₂^-、SiO₃^2- 不能大量共存
C	$数学公式$ =10⁹的溶液中	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-	能共存
D	pH=1的溶液中	NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-	pH=1的溶液时强酸性溶液，H⁺和ClO^-、 Cl^-发生氧化还原反应，不能大量共存

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