题目内容
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
解析：Fe、Cl2、Br2、I2形成分子晶体，其熔点、沸点与分子间作用力有关，与共价键无关。破坏HF、HCl、HBr、HI分子，需破坏H—X键，它们的热稳定性与共价键有关。金刚石和晶体硅都是原子晶体，原子晶体的熔点、沸点、硬度都是由共价键强弱决定的，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，熔点、沸点越高。NaF、NaCl、NaBr、NaI是离子化合物，不存在共价键，其熔点高低是由离子键强弱决定的。
答案：BC
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下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B、Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点逐渐降低 | C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 |
下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |