题目内容
下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A、
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B、
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C、 将NO2球浸泡在冰水和热水中 | ||||||||
D、 |
分析：平衡移动原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用平衡移动原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．
解答：解：A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向正向移动，水的离子积常数增大，可用平衡移动原理解释，故A正确；
B．乙酸和次氯酸的电离常数不同，为物质的本身性质，与平衡移动原理无关，故B错误；
C.2NO2（g）?N2O4（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，颜色加深，可用平衡移动原理解释，故C正确；
D．加入催化剂，平衡不发生移动，不能用平衡移动原理解释，故D错误．
故选AC．
B．乙酸和次氯酸的电离常数不同，为物质的本身性质，与平衡移动原理无关，故B错误；
C.2NO2（g）?N2O4（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，颜色加深，可用平衡移动原理解释，故C正确；
D．加入催化剂，平衡不发生移动，不能用平衡移动原理解释，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题中易错点为B和D，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题．
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