在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物.加热充分反应.下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积的关系.试计算:(1)NaOH溶液的物质的量浓度.(2)当NaOH溶液的体积为140 mL.固体混合物的质量是51.6 g时.充分反应后.生成气体的体积为 L.(3)当NaOH溶液的体积为180 mL.固体混合物的质量仍为51.6 g.充分反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_______ L。

（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_______ L。

解析：（1）由图得知，100 mL NaOH溶液跟34.4 g铵盐恰好完全反应。生成11.2 L NH₃消耗的NaOH的物质的量为

n（NaOH）==0.500 mol，

NaOH溶液的浓度：

（2）根据第（1）小题，34.4 g固体恰好跟100 mL NaOH溶液完全反应，则跟51.6 g固体反应时需要的NaOH溶液的体积为

100 mL×=150 mL。

显然,140 mL NaOH溶液是不足量的,所以计算NH₃的体积应以它为准。生成的NH₃的体积为V（NH₃）=5 mol·L^-1×0.14 L×22.4 L·mol^-1=15.68 L。

（3）由第（2）小题得知，51.6 g铵盐固体混合物完全反应时需要150 mL NaOH溶液，现已知NaOH溶液的体积为180 mL，显然此时铵盐混合物是不足量的。所以计算NH₃的体积应以铵盐混合物为准。生成NH₃的体积为11.2 L×=16.8 L。

答案：（1）5.00 mol·L^-1 （2）15.68 （3）16.8

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，能产生2.4gMg

B．电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子为2 N_A个

C．25℃时，1 g水中约含有10^-10N_A个OH^-

D．标准状况下，在100 ml 2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集4.48 LSO₂气体

下列说法正确的是( )

A.如果5.5 L N₂含有n个氮分子，则N_A一定约为4n

B.如上图所示化合物的分子式是C₁₀H₁₃N₂

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在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是( )

A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

B．若a:b>l:2，且b=20 mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H⁺)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)-c(H₂CO₃)

D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^—、C1^—、CO₃²^—、NO₃^—、SO₄²^—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）分别写出下列物质的化学式：A 、B 、E ；

（2）写出A、E反应的离子方程式：；

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式。

（5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

mol。

[s1] （探究创新题）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^＋、Na^＋、Al³^＋、Ag^＋、Ba²^＋
阴离子	OH^－、Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：

（1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为______________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为________， C含________离子
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为________

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________。

（3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。

[s1]16．

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