题目内容
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率 |
| B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
| C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
| D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
B
解析试题分析：A、图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率，应用分液漏斗滴加双氧水，缺少秒表，错误；B、图2装置制备Fe(OH)2，阳极铁提供亚铁离子，氢氧化钠溶液提供氢氧根，煤油隔绝空气，能较长时间观察其颜色，正确；C、Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮气体易溶于水，不能用排水法量其体积，错误；D、NH4Cl水解生成一水合氨和盐酸，升高温度促进其水解，氨水和盐酸易挥发，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，错误。
考点：考查实验方案的设计与评价。
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案下列说法中正确的是（ ）
| A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化 |
| B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 |
| C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2 |
| D．用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出 |
用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
| A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 |
| B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中 |
| C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中 |
| D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象 |
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
（1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。
（2）进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。
①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。
．（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：
（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。
（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：
①由下表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、 ；ClO2与碱反应的离子方程式 ；观察下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。
| 色态 | 溶于碱 | 超过1Kpa、受热或遇光 | |
| 常温气体 | -59-11℃ 红黄色液体 | 生成亚氯酸盐和氯酸盐 | 爆炸 |
②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。
(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 |
| B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。
（15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）
已知：①制备的反应方程式为：
②反应涉及的几种物质性质如下：
| 性质 物质 | 熔点 | 沸点 | 着火点 | 其他性质 |
| 单斜硫 | 119.2℃ | 446.6℃ | 363℃ | / |
| 斜方硫 | 112.8℃ | 446.6℃ | 363℃ | / |
| S2Cl2 | -77℃ | 137℃ | / | 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl |
（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定 （填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂，冷凝水进水口是 （填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是 。
（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式 ；用化学方程式表示撤去C装置的后果 ；用直接加热代替水浴加热的后果是 。
（3）单斜硫、斜方硫互称为 ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是 。
（4）M溶液可以选择下列试剂中的 （填序号）
①碳酸钠溶液 ②氯化铁溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④高锰酸钾溶液
，发生反应的离子方程式为_____________。
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
| | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 |
| 黄磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P(过量)+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5 |
| PCl3 | －112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。
（2）实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
