Question

某酸性溶液中只有Na^＋、、H^＋、四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

Answer 1

A

解析:

此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H^＋)＞c()，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na^＋)＞C()，当碱过量时，必定c(Na^＋)＞C()，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c()＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，则c()＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；当溶液呈中性时，c(H^＋)＝c(OH^－)，则c()＝c()＋c(Na^＋)；当溶液呈碱性时，c(H^＋)＜c()，则c()＜c()＋c(Na^＋)，所以c()一不定大于c(Na^＋)、c()之和。本题考查溶液中离子浓度大小比较。