题目内容

(18分) 根据以下有机物之间的转化关系框图,回答问题:

(1)已知:B、C的分子结构中均带有支链,B的结构简式为__________,C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D,C的结构简式可能为___________或___________,D的高名称为(用系统命名法命名)_________________。
(2)F中含有的官能团的名称为____________________。
(3)③和⑥的反应类型分别是_____________、___________。
(4)H能与H2在催化剂加热条件下1:1反应生成K,写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式:a.能发生银镜反应,b.属于酯类
___________________________________________.
(5)分别写出反应④⑦⑧和⑨的化学方程式:
④_____________________________________________________;
⑦_____________________________________________________;
⑧_____________________________________________________;
⑨_____________________________________________________。

(1),2-甲基-1-丙烯(各1分)
(2)碳碳双键,羟基(各1分)
(3)消去,氧化(各1分)
(4)(各1分)
(5)④(各2分)

H2O +

解析

练习册系列答案
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下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性.
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象.
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g?cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释原因
H2SO4溶液的质量分数为23%<60%,其氧化性不强,所以无明显现象
H2SO4溶液的质量分数为23%<60%,其氧化性不强,所以无明显现象

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应.观察到右边试管中溶液褪色,这是因为
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
;若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生的现象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成

在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外,还有:①
液体呈浅蓝色
液体呈浅蓝色
,原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固体在试管底部析出,原因是
98%浓H2SO4有吸水性,生成无水CuSO4
98%浓H2SO4有吸水性,生成无水CuSO4

(3)丙同学等乙同学实验结束后,取左试管(内有没反应完的铜)倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸,他可以选择下列哪些试剂
AD
AD
(填写编号).
A.锌粉     B.银粉     C.氯化钡溶液     D.碳酸氢钠溶液.

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