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下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（   ）
A．Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B．Br2+2NaI====2NaBr+I2
C．2C+SiO2Si+2CO↑D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B
还原剂在反应中失电子，化合价升高。逐项分析所给反应的化合物中各元素的化合价变化，只有B中碘元素的化合价由-1价升到0价，失电子，KI作还原剂。也可根据所给反应都是一种单质和一种化合物的反应，其中A、C、D 3项中的单质都是元素化合价升高失电子的变化，这些单质肯定是还原剂，与它们反应的化合物一定是氧化剂。B是单质，化合价降低，得电子，单质是氧化剂，与之反应的化合物必是还原剂。
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（15分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的        。
a．H2SO4    b．BaSO4
c．N2SO4    d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①        ；
②。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是        。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是        。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）         L。

配平下列氧化还原反应方程式
Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++
在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（   ）
A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A．MgB．Cu
C．AgD．H2
重铬酸铵〔（NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（   ）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O
下列类型的反应中，生成物中肯定有单质的是(    )
A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应
在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是(    )
A．Vc将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应
C．亚硝酸盐是还原剂D．Vc是氧化剂
一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，反应恰好完成，若生成物只有N2和HCl，则反应前后体积之比为（   ）
A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶7

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