题目内容

0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（    ）
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
A

试题分析：Na2CO3溶液中CO32?水解，NaHCO3溶液中HCO3?水解，CO32?的水解程度大于HCO3?的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。
练习册系列答案
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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)
A．稀释溶液，减小B．加入NaOH固体，减小
C．升高温度，平衡常数增大D．通入CO2，溶液pH减小
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水
C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫灭火器灭火
D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是
A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na2CO3溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式　　　   　　　；
（4）Mg3N2与水反应的化学方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；
相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是
A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．电离程度：HCN＞HClO
C．pH：HClO＞HCN
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是
A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)
下列说法正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室温下，向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
B．0．1溶液：
C．室温下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
D．25℃时，．浓度均为0．1的混合溶液：

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