题目内容
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
D
解析:Y与M可形成化合物M2Y，因此M和Y的化合价分别为＋1价和－2价，即属于第IA和第ⅥA，若Y是氧，则X是Be，这与X、Y、Z相邻矛盾。所以Y是S，则X是氧，Z是氯，M是K。根据元素周期律可知氢化物的还原性是的Y氢化物>Z的氢化物>X的氢化物，A不正确。简单离子半径是Y的离子>Z的离子>M的离子>X的离子，B不正确。SO2和K2S分别还有极性键和离子键，C不正确。氯的最高化合价是＋7价，Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，答案是D。
练习册系列答案
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是（ ）
| A、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 | B、离子半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 | C、X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种 | D、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 |
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）
| A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+ |
| B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 |
| C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
。下列说法正确的是(
)
、M