题目内容
已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
（1）结论：红色粉末是 。
（2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之。
实验操作：
实验现象：
（3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀的pH | 6.4 | 9.7 | 1.9 |
| 沉淀完全的pH | 9.6 | 12.7 | 3.7 |
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为 ，试剂2为 （填名称）；
加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________，_______________________。
②固体X的化学式为 ；
③操作1为 。
（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2分）
（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水（2分）；
有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色（2分）。
（3）①双氧水（2分）、碱式碳酸铜（2分）；
Cu+ H2O2 + 2H+== Cu2+ + 2H2O（2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（2分）
②Fe(OH)3（2分）；③蒸发浓缩、冷却结晶。（2分）
解析:略
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