Question

在含有0.1molAlCl₃的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl（OH）₃沉淀，则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是（　　）

A．33.3mL

B．50.0mL

C．116.7mL

D．135.0mL

Answer 1

分析：根据AlCl₃的物质的量和Al（OH）₃沉淀的质量判断出AlCl₃没有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在两种情况：NaOH不足；NaOH过量，部分生成NaAlO₂，根据反应的化学方程式讨论计算．

解答：解：n（AlCl₃）=0.1mol，
Al（OH）₃沉淀的物质的量为

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
则AlCl₃没有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在两种情况：
（1）NaOH不足，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
       3       1
       n       0.05mol
n=0.15mol，
V（NaOH）=

0.15mol

3mol/L

=0.05L，即50ml，
（2）NaOH过量，部分生成NaAlO₂，
   AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
    1     3         1
  0.1mol  0.3mol    0.1mol
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0
1          1
0.05mol    0.05mol
共需n（NaOH）=0.3mol+0.05mol=0.35mol，
V（NaOH）=

n

c

=

0.35mol

3mol/L

=0.1167L，即116.7ml，
故选BC．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量和沉淀的质量判断反应的程度，用讨论的方法计算．