Question

某溶液中只有Na ⁺、CH₃COO ^-、H ⁺、OH ^-四种离子，且浓度大小的顺序为：?

c(CH₃COO ^-)＞c(Na ⁺)＞c(H ⁺)＞c(OH ^-)，该溶液可能是(     )??

A.由0.1 mol·L ^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L ^-1的NaOH溶液等体积混合而成?

B.由10 mL pH=3的CH₃COOH溶液与1 ml pH=11的NaOH溶液混合而成?

C.由0.1 mol·L ^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L ^-1的NaOH溶液等体积混合而成?

D.由0.1 mol·L ^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L ^-1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

Answer 1

D?

解析：由题干信息：c(CH₃COO ^-)＞c(Na ⁺)＞c(H ⁺)＞c (OH ^-)，判断溶液显酸性。?

A项中混合后生成CH₃COONa溶液，显碱性，不选。B项中CH₃COOH电离产生的n(H ⁺)=10 mL×10 ^-3 mol·L ^-1，大于NaOH电离产生的n(OH ^-)=1 mL×10 ^-3 mol·L ^-1；溶液生成CH₃COONa水解显碱性，n(CH₃COONa)=1 mL×10 ^-3 mol·L ^-1，而剩余n(H ⁺)更多，故B项应为c(CH₃COO ^-)＞c(H ⁺)＞c(Na ⁺)＞c(OH ^-)，不选。C项溶液混合后显碱性，故不选。D项在等物质的量浓度时，弱酸(或弱碱)的电离往往占优势，故选D。