题目内容
为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料．摘要如下：
“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？
（3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？
“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？
（3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？
（1）废气中含SO2：0.2%，O2：10%（体积分数），则相当于体积比2：100，即1：50，根据化学平衡移动原理，过量的O2可以提高SO2的转化率，采用这样比值增大O2的浓度，提高了SO2的转化率，答：这个比值是1：50；过量的O2可以提高SO2的转化率；
（2）废气中每小时排放SO2为：1000 L/m3×5 m3/h×0.2%=10 L/h，氨气与SO2气体的速度比值为：v（NH3）：v（SO2）=2：1，则NH3与SO2完全转化为（NH4）2SO4，
答：v（NH3）：v（SO2）=2：1时，SO2可全部转化为（NH4）2SO4；
（3）此题涉及的反应有：2SO2+O2?2SO3…①，2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4…②，①、②两式联立，可得SO2～SO3～2NH3～（NH4）2SO4可知废气中SO2与NH3按1：2通入，所以每天排放10000m3这种废气，可以获得硫酸铵的量：m〔（NH4）2SO4〕=
×（30×10000×103×0.2%）×132×10-6≈3.54（t），消耗NH3的质量：m（NH3）=n（NH3）×M（NH3）=2 n（SO2）×M（NH3）=（30×10000×103×0.2%）×2×17×10-6/22.4=0.91（t），答：该厂每月（按30天计算）可得3.54t硫酸铵，0.91tNH3．
（2）废气中每小时排放SO2为：1000 L/m3×5 m3/h×0.2%=10 L/h，氨气与SO2气体的速度比值为：v（NH3）：v（SO2）=2：1，则NH3与SO2完全转化为（NH4）2SO4，
答：v（NH3）：v（SO2）=2：1时，SO2可全部转化为（NH4）2SO4；
（3）此题涉及的反应有：2SO2+O2?2SO3…①，2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4…②，①、②两式联立，可得SO2～SO3～2NH3～（NH4）2SO4可知废气中SO2与NH3按1：2通入，所以每天排放10000m3这种废气，可以获得硫酸铵的量：m〔（NH4）2SO4〕=
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练习册系列答案
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2SO3，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，资料中却用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。