测得某溶液的pH = 6.5.且氢离子与氢氧根离子物质的量相等.此溶液呈性.测定温度室温.其理由是 . 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.(1)若所得混合液为中性.则a︰b .(2)若所得混合液的pH=2.则a︰b . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（共5分,每空1分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

（1）若所得混合液为中性，则a︰b 。

（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。

中高于温度升高,水的电离平衡正向移动,K_W增大.

（1）10:1（2）9:2

解析:

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（本题共6分，每空1分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；

（3）醇：；（4）酚：；

（5）醛：；（6）酯：。

（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __ __。

（2）画出原子的结构示意图：④___ __ ___，⑧___ 。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：（2分）。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：

（本题共6分，每空1分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：                       ；（2）卤代烃：                       ；
（3）醇：                           ；（4）酚：                           ；
（5）醛：                           ；（6）酯：                           。

（本题共6分，每空1分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；

（3）醇：；（4）酚：；

（5）醛：；（6）酯：。

（本题共6分，每空1分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；

（3）醇：；（4）酚：；

（5）醛：；（6）酯：。

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