题目内容
在番茄中将锌片和铜片按图所示方式插入，电流计的指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．
解答：解：该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，由于锌比铜活泼，则锌为负极，被氧化而腐蚀，铜为正极，电子由锌极经外电路流向铜极，
故选A．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学元素，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理．
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