[题目]下列说法中正确的是( ).A. 每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B. 同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8C. 第二.三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D. 第七周期排满后只有23种元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列说法中正确的是(　　)。

A. 每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

B. 同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8

C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

D. 第七周期排满后只有23种元素

【答案】C

【解析】第一周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,A错;同一周期(除第一周期外)从左向右,原子的最外层电子数从1增加到8;第七周期元素人们还没有完全发现,目前已有26种元素,如果排满,则有32种元素。

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C.两者产生等量的H2D.无法比较产生H2的量

【题目】镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：

（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合价为______价。

（2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl26H2O。

（3）MgCl26H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是____________________；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_____________________________。

（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为_____________。

（5）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg2+的浓度为___________。

（6）制得的粗硼在一定条件下可反位生成BI3，BI3加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，三次消耗Na2S2O3溶液的体积平均值为 VmL。则该粗硼样品的纯度为___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

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【题目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，X的相对原子质量为_______。

（2）标况下，密度为0.75g/L的NH3、CH4混合气，NH3的体积分数为__________。

（3）将4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为_______。

（4）20g40%的氢氧化钠溶液和50mL盐酸恰好反应，则盐酸浓度为_________。

【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

B.合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃

C.葡萄糖是常见的单糖，它不能发生银镜反应

D.石油裂解和煤的干馏都是物理变化

【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

【题目】分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种( )

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

（2）下列说法中正确的是________（填序号）。

A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。