题目内容
将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．
解：（1）密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸，
由c=
可知，c=
=2.0mol/L，
答：此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L；
（2）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5mol，
则H2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的H2的体积为11.2L；
（3）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为0.5mol，
则Fe2+的物质的量浓度为
=1.25mol/L，
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.25mol/L．
分析：（1）根据c=来计算；
（2）根据H2SO4～H2来分析H2的物质的量，然后利用V=n×Vm来计算其体积；
（3）根据H2SO4～FeSO4来分析FeSO4的物质的量，再利用c=
来计算．
点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，明确浓度、体积、物质的量的关系，化学反应中各物质的关系、物质与物质中离子的关系即可解答．
由c=
可知，c==2.0mol/L，答：此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L；
（2）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5mol，
则H2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的H2的体积为11.2L；
（3）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为0.5mol，
则Fe2+的物质的量浓度为
=1.25mol/L，答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.25mol/L．
分析：（1）根据c=
来计算；（2）根据H2SO4～H2来分析H2的物质的量，然后利用V=n×Vm来计算其体积；
（3）根据H2SO4～FeSO4来分析FeSO4的物质的量，再利用c=
来计算．点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，明确浓度、体积、物质的量的关系，化学反应中各物质的关系、物质与物质中离子的关系即可解答．
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(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。
| 葡萄糖注射液 |
| 规格：250mL(密度：1.08g·mL-1) 生产批号：1003203 2 有效期：至2013年10月 5% |
(1)还缺少的仪器有 。
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．使用前要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
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(4)配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
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