现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH.回答有关问题 (1)写出有关化学方程式.装置甲: ,装置丁: .(2)证明氯水已饱和的现象是 . (3)制取结束时.装置丙的液体中含有最多的微粒是 ,装置乙的作用是 .(4)有如下改进措施或建议.请作出评价 ①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置.你认为有无必要? . ②在装置丙的长导管下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题

（1）写出有关化学方程式。装置甲：________________________；装置丁：_________________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是_________________。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是___________（水分子除外）；装置乙的作用是_____________。
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价

①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？_______________________________。
②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：_________________________。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是____________。

（1）MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（2）丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体。
（3）Cl₂；除去氯气中的氯化氢气体
（4）①无；②增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解；③使测定的pH减小

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某同学在实验室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气．请回答下列问题．
（1）制氨气反应的化学方程式为

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（填序号）．
①无水硫酸铜 ②熟石灰 ③碱石灰
（3）加热一段时间后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接
近收集氨气的试管口，现象是

NH₃+HCl=NH₄Cl

N₂+3H₂

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是

．
（2）浓硫酸的作用是：①

；②

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

．
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

．
（7）试管乙中观察到的现象是

，由此可见，乙酸乙酯的密度比水

（填“大”或“小”），而且

．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

（14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：。

乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程：

I．阅读材料，根据学过的知识判断问题

（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）

_____________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

_ 。

II．确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III．设计方案，实施探究

（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：。

俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：

（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是                                  。
（2）浓硫酸的作用是：①                  ；②                   。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           。
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的　   ，长导管的作用是                           。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　              。
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是　　   　。
（7）试管乙中观察到的现象是____________________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，而且______。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：

（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是。

（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的　，长导管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　。

（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是　　　。

（7）试管乙中观察到的现象是____________________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，而且______。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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