题目内容

200 mL的某NaOH溶液，其中含有4 g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1: 6B．1: 4　　C．2: 1　　　　D．2: 3
D
通过计算，200 mL的某NaOH溶液的浓度为0.5mol/L，把200 mL 0.5mol/LNaOH溶液稀释为0.2mol/L的NaOH溶液，设需加水xL，列方程为0.2L* 0.5mol/L=(0.2L+xL)*0.2mol/L 解得x=0.3,所以原溶液与蒸馏水的体积比为0.2：0.3=2：3
练习册系列答案
相关题目
在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（     ）
A．Cl2+H2O==HCl+HClOB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原
（10分）（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式
___________        。
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
____________       。
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式
__________________      。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式
 ____________________     。
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________             。
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ="===" Si +2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是
A．Na2Sx中的X数值为2
B． 1 molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
C．Na2Sx含有离子键和极性共价键
D．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
(８分)用元素符号填空（放射性元素除外）：
(1)原子半径最小的元素是    ，原子半径最大的元素是       。
(2)第一电离能最小的元素是    ，第一电离能最大的元素是     。
(3)电负性最小的元素是     ，电负性最大的元素是        。
(4)金属性最强的元素是     ，非金属性最强的元素是      。
（5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2   =  CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价         （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作         剂，具有         性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成         mol CuCl2。
下列说法正确的是                                                           （      ）
A．摩尔质量就等于物质的式量B．HNO3的摩尔质量是63 g
C．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍D．磷酸和硫酸的摩尔质量相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网