题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、氧化物书写离子方程式时写成化学式；
B、澄清石灰水是强碱溶液完全电离；
C、过量二氧化碳和弱电解质一水合氨反应生成铵盐和碳酸氢根；
D、醋酸和氨水都是弱电解质．
B、澄清石灰水是强碱溶液完全电离；
C、过量二氧化碳和弱电解质一水合氨反应生成铵盐和碳酸氢根；
D、醋酸和氨水都是弱电解质．
解答：解：A、氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
B、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
C、在稀氨水中通入过量CO2反应的离子方程式为：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正确；
D、醋酸和氨水都是弱电解质，醋酸和氨水反应的离子方程式：CH3COOH+NH3?H2O═H2O+CH3COO-+NH4+，故D错误；
故选C．
B、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
C、在稀氨水中通入过量CO2反应的离子方程式为：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正确；
D、醋酸和氨水都是弱电解质，醋酸和氨水反应的离子方程式：CH3COOH+NH3?H2O═H2O+CH3COO-+NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的书写方法、常见物质的溶解性、弱电解质判断等即可解答，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
