题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、依据溶液中还原性Fe2+＞Br-；通入氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2，亚铁离子全被氧化，溴离子被部分氧化；
B、二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸；
C、向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液，量少的全部反应；
D、氨水中一水合氨是弱电解质．
B、二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸；
C、向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液，量少的全部反应；
D、氨水中一水合氨是弱电解质．
解答：解：A、依据溶液中还原性Fe2+＞Br-；通入氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2，亚铁离子全被氧化，溴离子被部分氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故A正确；
B、二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸；向次氯酸钙溶液通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2=SO42-+Cl-+2H+，故B错误；
C、向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、向盐酸中滴加氨水：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故D错误；
故选A．
B、二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸；向次氯酸钙溶液通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2=SO42-+Cl-+2H+，故B错误；
C、向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、向盐酸中滴加氨水：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和正误判断，主要考查氧化还原反应的顺序反应判断，氧化还原反应单位产物分析，弱电解质的判断，酸式盐和碱反应的量不同产物不同．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
