题目内容
将0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）A．c(HCN)<c(CN-)
B．c(Na+)>c(CN-)
C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol•L-1
答案：BD
提示：
提示：
| 二者混合后生成NaCN
0.05 mol•L-1的水解程度大于HCN
0.05 mol•L-1的电离程度。故有c(HCN)
>c(CN-)存在，c(Na+)>c(CN-)，B项正确，且c(HCN)+
c(CN-)=0.1 mol •L-1符合守衡原则，故D项也正确。
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练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
A、某温度下
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| B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性 | ||
| C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离 | ||
| D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确 |