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(3分)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O]的混合溶液100ml中,SO
4
2—
的浓度为0.9mol/L,当加入2mol/L KOH溶液100ml时,生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K
+
的物质的量浓度是
.
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(3分) 0.3mol/l
略
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某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L
-1
的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H
+
的浓度为2 mol·L
-1
(反应中HNO
3
既无挥发也无分解),溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
下列叙述中完全正确的一组是( )
① 常温常压下,1 mol甲基(—CH
3
)所含的电子数为10
N
A
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H
2
,则电路通过电子0.2
N
A
③ 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O
2
混合后气体分子数为0.75
N
A
④ 常温常压下,16 g O
3
与O
2
的混合气所含的原子数为
N
A
⑤ 1 mol C
10
H
22
分子中共价键总数为31
N
A
⑥ 1 mol Cl
2
发生反应时,转移的电子数一定是2
N
A
⑦ 0.1 mol FeCl
3
在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)
3
胶粒0.1
N
A
个
A.①②③④⑤
B.②④⑤⑥⑦
C.②④⑤
D.①②⑤
在FeCl
3
和CuCl
2
的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl
3
和CuCl
2
的物质的量浓度之比为 ( )
A.7:2
B.2:7
C.1:2
D.2:1
标准状况下,1体积水可溶解448体积的HCl 气体,制得的盐酸溶液密度为1.2 g·mL
-1
, 所得溶液的物质的量浓度为( )
A.1.16 mol·L
-1
B.6.8 mol·L
-1
C.13.9 mol·L
-1
D.20.0 mol·L
-1
(3分)已知0.2mol的某气体的质量为16g,该气体的摩尔质量
g/mol,该气体在标况下的体积
L,该气体所含分子数
。(不必写出计算过程)
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3N
A
B.1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为N
A
C.1 mol Na
2
O
2
晶体中含有阴离子总数为2 N
A
D.25℃时,pH=3的1.0LNaHSO
3
溶液中,含Na
+
数目为0.001 N
A
将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水(水的密度为1g/cm
3
)中,得到的盐酸的密度为bg/cm
3
,则该盐酸的物质的量的浓度是
A.
B.
C.
D.
某V ml Al
2
(SO
4
)
3
溶液中含a g Al
3+
,取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml,则稀释后溶液的SO
4
2
-
的物质的量浓度是( )
A.125a/9V mol/L
B.125a/18V mol/L
C.125a/36V mol/L
D.125a/54V mol/L
关 闭
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