题目内容
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 或 结构 信息 | 其单质和化合物的焰色均为黄色 | 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 | 湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝 | 其原子核外有13种运动状态的电子 |
（1）A离子的电子排布式为______，B原子核外电子的轨道表示式为______．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有______．
（3）C的单质特别稳定，原因在于______．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：______．
（4）工业上制取 D的单质的化学方程式为______ 4Al+3O2↑
【答案】分析：根据其单质和化合物的焰色均为黄色，则A为Na；
根据其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则B为F；
根据湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝，则C为N；
根据其原子核外有13种运动状态的电子，则C为Al；
然后根据问题回答．
解答：解：（1）Na+的电子排布式为：1s22s22p6； 核外电子的轨道表示式为：
故答案为：1s22s22p6；
；
（2）HF中所含电子数为10，常见的10电子粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
故答案为：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（其中的任意4项均可）
（3）因氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂，所以氮气特别稳定；NH3的水溶液中存在的平衡有：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
故答案有：氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）工业上制取铝，采用电解法：2Al2O3 （熔融）
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3 （熔融）
4Al+3O2↑．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，然后根据元素化合物知识进行解答．
根据其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则B为F；
根据湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝，则C为N；
根据其原子核外有13种运动状态的电子，则C为Al；
然后根据问题回答．
解答：解：（1）Na+的电子排布式为：1s22s22p6； 核外电子的轨道表示式为：
故答案为：1s22s22p6；
； （2）HF中所含电子数为10，常见的10电子粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
故答案为：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（其中的任意4项均可）
（3）因氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂，所以氮气特别稳定；NH3的水溶液中存在的平衡有：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
故答案有：氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）工业上制取铝，采用电解法：2Al2O3 （熔融）
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3 （熔融）4Al+3O2↑．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，然后根据元素化合物知识进行解答．
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A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的结构示意图 ，B原子的电子式 ，C的单质的电子式为 ．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有 ， ， ， ．
（3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式： ．
（4）对应离子半径大小比较：A D．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构信息 | 其单质和化合物的焰色均为黄色 | 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 | 其单质在空气中体积含量最多 | 地壳中含量最多的金属元素 |
（1）A离子的结构示意图 ，B原子的电子式 ，C的单质的电子式为 ．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有 ， ， ， ．
（3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式： ．
（4）对应离子半径大小比较：A D．