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15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，该反应可写成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列说法错误的是（　　）
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H溶于水形成的溶液呈碱性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量水中，可能有两种气体产生

分析 A．NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物；
B．NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20；
C．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，NH4H做还原剂；
D．NH4H固体投入少量的水中产生氨气和氢气；

解答 解：A、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；
B、NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20是弱碱水溶液中呈碱性，故B正确；
C、根据NH4H和H20反应过程中化合价的升降，可知NH4H中H-化合价升高为0价，做还原剂，故C错误；
D、NH4H与水发生反应时放热，生成的NH3•H20分解，NH3•H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H20，所以生成了两种气体，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了铵盐的结构、一水合氨的性质及氧化还原反应的基本原理和信息应用能力，重点考查化合价标注和氧化还原反应的判断．

练习册系列答案
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5．能正确表示下列反应的方程式的是（　　）
A．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．过量铁与氯气反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
C．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反应①的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．
（3）写出A与B反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物．常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al3+）=3.0×10-7mol/L．
3．下列各组物质中，为同系物的是AC，属于同分异构体的是BD．
A．CH3CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
C．
D．苯和1，3-二甲苯．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NA
B．0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C．1.8gNH4+含有的质子数为NA
D．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA
20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧的锌锰酸性干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题：
Ⅰ、锌皮和碳棒的回收
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
Ⅱ、氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．
（1）①从黑色粉末中得到NH4Cl和ZnCl2固体混合物，在以下分离操作中选择恰当的方法（按操作顺序填写序号）aed．
a．溶解     b．分液     c．萃取     d．结晶    e．过滤     f．升华
②用加热法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离，实验原理用化学方程式表示为NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
（2）简述检验溶液中含NH4+的实验方法取适量待检液，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液中含NH4+．
（3）锌锰干电池工作时实现的能量转化形式为化学能转化为电能，负极反应式为Zn-2e═Zn2+．
7．通过下列方法，不可能将分子式为C2H6O的有机物的同分异构体，区别开来的是（　　）
A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．燃烧法D．与钠反应
4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101 kPa，1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量
5．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7

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