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A、B两元素的最外层都只人一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属最强的元素的阴离子和电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：

（1）A的原子结构示意图为         在固体时属于          晶体。

（2）C在固态时属于            晶体。B与C形成化合物B2C的化学式           ，电子式                  ，它是由                 键形成的分子，在固态时属于              晶体。

（1）Na      金属

(2)分子，H2O   H2O的电子式略   极性   分子
练习册系列答案
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主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（　　）
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
（1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式
．
（2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
．
（3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出该化合物第一步水解的离子反应方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
．
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．
有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素．A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子．
（1）试写出这五种元素的名称和符号：A
镁Mg
镁Mg
、B
铝Al
铝Al
、C
硫S
硫S
、D
氯Cl
氯Cl
、E
钙Ca
钙Ca
；
（2）写出下列反应的化学方程式①A+C→AC
Mg+S
  △  
.
 
MgS
Mg+S
  △  
.
 
MgS
．②D+E→ED2
Ca+Cl2
 点燃 
.
 
CaCl2
Ca+Cl2
 点燃 
.
 
CaCl2
．
A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，则：
(1)A的原子结构示意图为__________，在固态时属于__________晶体。
(2)C在固态时属于__________晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为__________，电子式为__________；它是由__________键形成的__________分子，在固态时属于_____晶体。

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