题目内容
铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为 ，溶液A中含的阳离子主要有 。
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有： （填化学式）。
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。
（1）沉淀B的化学式为 ，溶液A中含的阳离子主要有 。
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有： （填化学式）。
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。
12分）(1) SiO2 (1分)； Al3+、Fe3+、H+ (2分，有错不得分，漏选得1分)
(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (2分) 过滤 (1分)
(3)CO2、NaOH (2分)
(4)2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe (2分)
( 5) 17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分)
(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (2分) 过滤 (1分)
(3)CO2、NaOH (2分)
(4)2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe (2分)
( 5) 17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分)
试题分析：（1）二氧化硅和盐酸不反应，所以沉淀B是二氧化硅，溶液A中含有H＋、Al3＋、Fe3＋。
(2)加入过量的烧碱则生成氢氧化铁沉淀，而溶液C是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液。步骤II生成溶液C 的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤。
(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。
(4)铝热反应的方程式为2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe。
( 5) Al2O3中Al的质量分数为：9/17或(9/17)*100%，故原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）为17b/9a 或 (17b/9a)*100%。
向D中通入过量的CO2，则生成碳酸氢钠和氢氧化铝白色沉淀。氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝和水。电解熔融的氧化铝则生成单质铝。
点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，难度中等，清楚提取的操作过程原理，是对知识迁移的综合运用。
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