题目内容

已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的体积比为（　　）
分析：气体的Vm相等，根据n=
m
M
=
V
Vm
判断，
解答：解：甲烷的质量分数为20%，则氧气的质量分数为80%，则n（CH4）：n（O2）=
20%
16
：
80%
32
=1；2，因V=n×Vm，气体的Vm相等，则甲烷和氧气的体积比为1：2，
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
练习册系列答案
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（每空2分，共10分）依据事实，填空：
（1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3
则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                     ；
（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：                       
（3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；
(4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                          。

已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的体积比为


  1. A.
    1：4
  2. B.
    1：5
  3. C.
    1：4.5
  4. D.
    1：2

已知甲烷和氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应，总化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3+8NaOH。某烃CxHy与O2的混合气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为3∶3和2∶4时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的化学式。
已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的体积比为（ ）
A．1：4
B．1：5
C．1：4.5
D．1：2

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