Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A
B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
C．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子
D．1molC₁₀H₂₂分子中，含有共价键数目为32N_A

Answer 1

【答案】分析：A、依据1molSiO₂中含Si-O键的个数为4N_A，计算判断；
B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成1mol氧气转移2N_A个电子分析判断；
C、O₂和O₃由氧元素组成，16g为氧原子的质量，根据n= 计算氧原子物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数目；
D、依据分子式通过通式判断为烷烃，结合烷烃分子结构计算共价键；
解答：解：A、1个SiO₂中含4个Si-O键，1molSiO₂中含Si-O键的个数为4N_A，4.5gSiO₂晶体物质的量为0.075mol，含Si-O键的物质的量=0.075mol×4=0.3mol，即3N_A故A选项正确；
B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，Cl₂～2Cl^-～2e^-，H₂O₂～O₂～2e^-，每生成1mol氧气转移2N_A个电子，故B选项正确；
C、16gO₂和O₃的混合物中含有氧原子为×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D、C₁₀H₂₂为烷烃，依据烷烃的分子结构可知，氢原子与碳原子形成共价键，碳原子间以单键相连形成共价键，所以
1molC₁₀H₂₂分子中共价键物质的量=22+10-1=31mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查二氧化硅的结构，氧化还原反应的电子转移的计算，质量与微粒的换算关系，有机物分子的结构特征，注意过氧化氢中氧元素为负一价，二氧化硅是原子晶体．