题目内容

在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（  ）
A．该过程中溴化物(Br－)得到电子
B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂
C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
D

试题分析：在Br-中Br元素的化合价为-1价，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐中的Br的化合价是+5价，该过程中溴化物(Br－)失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，而臭氧(O3)中的氧元素得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂。因此有关该转化过程的认识正确的是该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，选项正确的是D。
练习册系列答案
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写离子方程式时，下列物质在水溶液中须改写为离子形式的是（   ）
A．H3PO4B．NaOHC．CaCO3D．CH3CH2OH(酒精)
将适量CO2气体通入下列溶液中，不会析出沉淀或晶体的是（　　）
A．饱和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液
C．Na2SiO3溶液D．Ca（ClO）2溶液
下列有关表示正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2
D．苯分子的比例模型：
（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。
（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。
下列有关物质的表达式正确的是
A．乙烯分子的比例模型示意图：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C．2-甲基-2-丁烯的键线式 D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式：
B．C-12原子： 12C
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．NH3?H2O的电离方程式：NH3?H2O→NH4++OH-
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是

A．X元素可能为Al                    B．X元素可能为Si
C．反应①和②一定为氧化还原反应      D．反应①和②互为可逆反应

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