下列说法正确的是①活性炭.SO2和HClO都具有漂白作用.且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性:HClO＞稀H2SO4.所以非金属性:Cl＞S④泥水.淀粉溶液.盐酸分别属于悬浊液.胶体.溶液⑤碳酸氢根离子的电离方程式:⑥从上到下.卤族元素的非金属性逐渐减弱.故氢卤酸的酸性依次减弱⑦500℃.30MPa下.将0.5m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化

学原理相

同
②第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³C

s多4个

质子
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：

⑥从上到下，卤族元素

的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部

B．④⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

略

练习册系列答案

①ⅡA族元素的价电子数      。
②第三周期元素的最高化合价      。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为        。
②X、Y、Z元素符号分别为：X       、Y       、Z       。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

（6分）
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电

子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离

子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是             ；
（2）B原子结构示意图是
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：

A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C B.B>A>C C.A>C>B D.B>C>A

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z	B．最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z	D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是（）

A．该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物

A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的

B．原子晶体中不一定只有共价键

C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

下列判断中一定正确的是

A．若A₂+ 2D^－= 2A^－+D₂，则还原性：D^－﹥A^－

B．若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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