完全中和10.2 g某二元酸H2A时.消耗了24 g NaOH.?试求:?(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少??(2)该二元酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少???(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等.则A为何种元素? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

完全中和10.2 g某二元酸H₂A时，消耗了24 g NaOH。?

试求：?

(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少？?

(2)该二元酸的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是多少?？?

(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A为何种元素？

（1）0.3 mol　（2）34 g· mol^-1　32　（3）S?

解析：n (H₂A)?=1/2n(NaOH)=0.3 mol，m(H₂A)=10.2 g/0.3 mol=34 g·mol^-1 ，则该化合物的相对分子质量为34，根据题意得A元素为S。

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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

（1）该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为

硫氰化钾溶液

硫氰化钾溶液

（填试剂的名称）．
②实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）．离子方程式如下：aMnO

+bFe²⁺+cH⁺═dMn²⁺+eFe³⁺+fH₂O，当a=1时，b=

．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．该药品可以服用吗？

（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：

由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe²⁺的氧化率：

10 g×20.00%-1.68 g

=16.00%＞10%，所以不可以服用

由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe²⁺的氧化率：

10 g×20.00%-1.68 g

=16.00%＞10%，所以不可以服用

（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：

HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2OH^-→^-OOC-CH₂-CH₂-COO^-+2H₂O

HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2OH^-→^-OOC-CH₂-CH₂-COO^-+2H₂O

；琥珀酸亚铁的化学式为

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）

G→D→A→F→B→H→C

G→D→A→F→B→H→C

．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是

两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点

两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点

；滴定终点的现象是

当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色

当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色

．
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数实验数据	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为

mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡

；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视

完全中和10.2 g某二元酸H₂A时，消耗了24 g NaOH。?

试求：?

(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少？?

(2)该二元酸的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是?多少?？?

(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A为何种元素？

(1)完全中和10.2 g某二元酸H₂X时，消耗了24 g NaOH。则①10.2 g该二元酸有_________ mol，②该二元酸摩尔质量为_________，③X相对原子质量是_________，④若X核内质子数与中子数相等，则X为_________元素。

(2)A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成的混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气0.06 mol，且这两种单质在反应中产生氢气的体积相等，则A与B的化合价之比为_________，A的摩尔质量是_________，B的摩尔质量为_________。