Question

用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定体积的18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
（1）甲用量筒量的浓H₂SO₄的体积为

13.9

mL，进行A步操作时应选用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒　③50mL量筒中的

②

（填序号）?
（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

玻璃棒、胶头滴管、量筒

；
（3）定容的正确操作是

加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切

．
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是

BG

，偏低的是

ACEFH

，无影响的是

D

．
A、定容后，摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管滴入蒸馏水至刻度线
B、溶液未经过冷却直接转入容量瓶   C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水   E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容时，俯视刻度线
H、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差；
（2）根据操作步骤选取实验仪器，判断缺少的仪器；
（3）加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，2.5mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.0139L=13.9mL；量取13.9ml溶液应选取20ml量筒，故答案为：13.9；②．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；
（3）定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，
故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（4）A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，溶液的体积偏大，浓度偏小；
B．溶液未经过冷却直接转入容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大；
C．溶液溅到烧杯外面，溶质的量减少，浓度偏低；
D．最终需要定容，容量瓶中有少量蒸馏水无影响；
E．未洗涤溶质的量减少，浓度偏低；
F．少量溶液流到容量瓶壁外溶质的量减少，浓度偏低；
G．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小浓度偏大；
H．定容时，加水超过刻度线溶液体积偏大浓度偏小．
故答案为：BG；ACEFH；D．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．