Question

下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³
2. B.
   1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
3. C.
   欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
4. D.
   22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同

Answer 1

B
分析：A．标准状况下，水为液态；
B．Na⁺的最外层电子数为8；
C．溶液的体积不等于溶剂的体积；
D．根据n===判断．
解答：A．标准状况下，水为液态，V_m≠22.4L/mol，无法计算水的物质的量，故A错误；
B．Na⁺的最外层电子数为8，则1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³，故B正确；
C．溶液的体积不等于溶剂的体积，将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的体积不等于1L，c（NaCl）≠1mol/L，故C错误；
D．n（CO₂）==0.5mol，n（HCl）==0.5mol，二者的物质的量相同，则含有的分子数相同，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态以及物质的性质等因素，易错点为C，注意溶液的体积不等于溶剂的体积．