题目内容
下列实验基本操作正确的是
| A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； |
| B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
| C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6 |
A
解析试题分析：碳酸钠溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A正确；铁是热的良导体，中和热测定实验中不可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少，C不正确；广泛pH试纸只能读数到整数，D不正确，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断
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下列说法不正确的是
| A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出 |
| B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移 |
| C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果 |
| D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低 |
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是
| A．只含Na＋ | B．一定含Na＋，可能含有K＋ |
| C．既含有Na＋，又含有K＋ | D．可能含有Na＋，还可能含有K＋ |
下列叙述正确的是
| A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g |
| B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌 |
| C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶 |
| D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大 |
下列叙述正确的是
| A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的 |
| B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 |
| C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极 |
| D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si |
下列叙述合理的是（ ）
| A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH |
| B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体 |
| C．需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶 |
| D．将液溴 、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处 |
绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 ( )。
| A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 |
| B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 |
| C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 |
| D．将Zn和稀硫酸反应制取H2后的废液倒入下水道后再清洗玻璃仪器 |
下列实验能达到预期目的的是(双选) ( )。
| A．将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱 |
| B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 |
| C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化 |
| D．为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜 |