Question

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                                      。

（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。

实验操作：                                                                     

实验现象：                                                                     

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

Answer 1

（1）Cu₂O或Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；（2分）

（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水（2分）；

有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色（2分）。

（3）①双氧水（2分）、碱式碳酸铜（2分）；

Cu+ H₂O₂ + 2H⁺ == Cu²⁺ + 2H₂O（2分）   2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O（2分）

②Fe(OH)₃（2分）；③蒸发浓缩、冷却结晶。（2分）

解析:

略