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反应2A(g)+B(g)
2C(g) △
H
>0。下列反应条件有利于生成C的是( )
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压
试题答案
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C
考查外界条件对平衡状态的影响。根据反应式可知,该反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以要有利于生成C,则应该是高温和高压,答案选C。
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一定条件下将2mol SO
2
和2mol SO
3
气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:
2SO
2
+O
2
2SO
3
,平衡时SO
3
体积分数为n %,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO
3
的体积分数大于n %的是 ( )
A.2 mol SO
2
+0.5mol O
2
B.6 mol SO
2
+ 1 mo+l O
2
+ 2 SO
3
C.4 mol SO
2
+ 1 mol O
2
D.3 mol SO
2
+ 0.5 mol O
2
+ 1 SO
3
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)
pC(g),达平衡后,温度一定时,将气体体积缩小原来的1/2,当达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则反应方程式中两边系数关系是
A.m+n=p
B.m+n>p
C.m+n<p
D.无法确定
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N
2
、H
2
各4mol,在一定条件下使合成氨反应发生,反应在10s时达到了反应的限度,这时H
2
的平均反应速率为0.12mol/(L·s),下列一个说法正确的是( )
A.容器中混合气体的密度增大
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C.达到反应限度时H
2
的转化率是20%
D.此时容器中N
2
的物质的量为1.6mol
一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)
C(g)+D(s)。达到平衡时,测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为( )
A.25%
B.40%
C.50%
D.75%
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2
密闭容器中,反应2A+B
2C达平衡时,若增大压强,则平衡向生成C的方向移动,则以下关于此反应的叙述中正确的是
A.A和B中至少有一种是气体
B. C肯定不是气体
C.如果C为气体,A、B一定均为气体
D. A、B、C一定均为气体
在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡:H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)。已知H
2
和I
2
的起始浓度均为0.10 mol/L,达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L,若H
2
和I
2
的起始浓度均为0.20 mol/L,则平衡时H
2
的浓度(mol/L)是
A.0.32
B.0.16
C.0.08
D.0.04
已知在等温等容条件下,有如下可逆反应:2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的初始浓度均为2 mol/L;途径Ⅱ:C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的浓度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的体积分数相等
C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的反应速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍
关 闭
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