题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水；
B．铝粉与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）和氢气；
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水，发生氧化还原反应生成氯化铁；
D．电荷不守恒．
B．铝粉与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）和氢气；
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水，发生氧化还原反应生成氯化铁；
D．电荷不守恒．
解答：解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故A错误；
B．铝粉与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）]4-+3H2↑，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水，发生氧化还原反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误．
故选BC．
B．铝粉与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）]4-+3H2↑，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水，发生氧化还原反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查，注意把握离子方程式的书写方法，难度不大，学习中注意常见物质的性质的学习与积累．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
